DUYURU⚡ 2026 KPSS & YKS Yeni Nesil Çıkmış Sorular ve Deneme Sınavları Eklendi!İncele
TestAkademisi.com
yks DENEMESİ• 2026 Müfredatı

YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi) Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı #1

Ders: KimyaSoru Sayısı: 20Tam Sınav Formatında
30:00
1
Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı
Soru 1 / 20
Normal koşullarda (NK) 6.72 litre6.72\text{ litre} hacim kaplayan SO2SO_2 gazı kaç gramdır? (S:32S: 32, O:16 g/molO: 16\text{ g/mol})
📢 Reklam AlanıAD_TEST_BOTTOM

Sınav Soru Altı Reklam Alanı

Soru kartının altında, cevap şıklarından izole güvenli yatay alan.

Format: 728x90 Horizontal
📢 Reklam AlanıAD_TEST_SOLVER_SIDEBAR

Sınav Sağ Panel Reklam Alanı

Soru çözme esnasında sağ kolonda soru navigasyonunun hemen üstünde yer alır.

Format: 300x250 Rectangle

Soru Navigasyonu

0/20 Cevaplandı
İşaretlendi Aktif Boş
YKS Müfredat ve Çözüm Rehberi

TYT (Temel Yeterlilik Testi) Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı #1 – Soru Bankası & Detaylı Çözümleri

Bu test, 2026 YKS Kimya müfredatı kapsamında Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı konusundaki bilgilerinizi ölçmek amacıyla hazırlanmıştır. Toplam 20 özgün soru ve adım adım açıklamalı çözümünü görmek için tıklayın.

Soruları & Çözümleri Aç (20)
#1

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: B
Normal koşullarda (NK) 6.72 litre6.72\text{ litre} hacim kaplayan SO2SO_2 gazı kaç gramdır? (S:32S: 32, O:16 g/molO: 16\text{ g/mol})
A
9.6
B
19.2
C
32.0
D
38.4
E
64.0
Adım Adım Çözüm Analizi:
Normal koşullarda 1 mol gaz 22.4 L22.4\text{ L} hacim kaplar. n=V22.4=6.7222.4=0.3 moln = \frac{V}{22.4} = \frac{6.72}{22.4} = 0.3\text{ mol}'dür. SO2SO_2 mol kütlesi 32+2⋅16=64 g/mol32 + 2 \cdot 16 = 64\text{ g/mol}'dür. Kütle = n⋅MA=0.3⋅64=19.2 gramn \cdot M_A = 0.3 \cdot 64 = 19.2\text{ gram} bulunur. Sonuç: B şıkkı.
#2

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: C
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)N_2(g) + 3H_2(g) \to 2NH_3(g) tepkimesine göre 6 mol6\text{ mol} H2H_2 gazı yeterince N2N_2 ile tam verimle tepkimeye girdiğinde kaç mol NH3NH_3 oluşur?
A
2
B
3
C
4
D
6
E
8
Adım Adım Çözüm Analizi:
Tepkime denklezine göre 1 mol N2N_2 harcanırken 3 mol H2H_2 harcanmakta ve 2 mol NH3NH_3 oluşmaktadır. Orantı kurulursa: 3 mol H23\text{ mol } H_2 tepkimeye girdiğinde 2 mol NH32\text{ mol } NH_3 oluşuyorsa, 6 mol H26\text{ mol } H_2 tepkimeye girdiğinde 23⋅6=4 mol NH3\frac{2}{3} \cdot 6 = 4\text{ mol } NH_3 oluşur. Sonuç: C şıkkı.
#3

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: A
2CH4(g)+3O2(g)→2CO(g)+4H2O(g)2CH_4(g) + 3O_2(g) \to 2CO(g) + 4H_2O(g) denklemine göre 4 mol CH44\text{ mol } CH_4 ve 6 mol O26\text{ mol } O_2 gazları tam verimle tepkimeye sokuluyor. Hangi gaddan kaç mol artar?
A
Madde artmaz
B
1 mol CH4 artar
C
2 mol O2 artar
D
2 mol CH4 artar
E
1 mol O2 artar
Adım Adım Çözüm Analizi:
Katsayılara göre 2 mol CH4CH_4 için 3 mol O2O_2 gereklidir. Başlangıçta 4 mol CH4CH_4 ve 6 mol O2O_2 verilmiştir. Oranlar incelendiğinde harcanma oranları tam olarak eşit tüketimi verir (4/2=24/2 = 2, 6/3=26/3 = 2). İki madde de tam olarak biter, artan madde olmaz. Sonuç: A şıkkı.
#4

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: D
CaCO3(k)→CaO(k)+CO2(g)CaCO_3(k) \to CaO(k) + CO_2(g) tepkimesine göre 50 gram50\text{ gram} CaCO3CaCO_3 katısının ısıtılarak ayrıştırılmasından normal koşullarda 8.96 litre8.96\text{ litre} CO2CO_2 gazı elde edilmiştir. Bu tepkimenin yüzde verimi kaçtır? (CaCO3:100 g/molCaCO_3: 100\text{ g/mol})
A
50
B
60
C
75
D
80
E
90
Adım Adım Çözüm Analizi:
CaCO3CaCO_3 mol sayısı n=50100=0.5 moln = \frac{50}{100} = 0.5\text{ mol}'dür. Tepkime denklemine göre 1 mol CaCO3CaCO_3 ayrıştığında 1 mol CO2CO_2 oluşur. Dolayısıyla teorik olarak oluşması gereken CO2CO_2 mol sayısı 0.5 mol0.5\text{ mol}, hacim ise 0.5⋅22.4=11.2 L0.5 \cdot 22.4 = 11.2\text{ L}'dir. Gerçekte oluşan CO2CO_2 hacmi 8.96 L8.96\text{ L}'dir. Yüzde verim = Gerc¸ek VerimTeorik Verim⋅100=8.9611.2⋅100=0.8⋅100=%80\frac{\text{Gerçek Verim}}{\text{Teorik Verim}} \cdot 100 = \frac{8.96}{11.2} \cdot 100 = 0.8 \cdot 100 = \%80 bulunur. Sonuç: D şıkkı.
#5

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: C
0.2 mol0.2\text{ mol} Al2(SO4)3Al_2(SO_4)_3 bileşiği ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? (NAN_A: Avogadro sayısı)
A
0.4 mol Al+3 iyonu içerir.
B
3.4 mol atom içerir.
C
0.2 mol kükürt atomu içerir.
D
0.6 mol oksijen molekülü yerine 2.4 mol oksijen atomu içerir.
E
Toplam iyon sayısı 1.0 mol'dür.
Adım Adım Çözüm Analizi:
Bileşiğin 1 molünde 2 mol Al, 3 mol S ve 12 mol O olmak üzere toplam 17 mol atom vardır. 0.2 mol0.2\text{ mol} bileşikte toplam atom sayısı 0.2⋅17=3.4 mol0.2 \cdot 17 = 3.4\text{ mol} atom, yani 3.4NA3.4N_A tanedir. İçerdiği alüminyum iyonu sayısı 0.2⋅2=0.4 mol0.2 \cdot 2 = 0.4\text{ mol} (0.4NA0.4N_A) tanedir. Kükürt atomu sayısı 0.2⋅3=0.6 mol0.2 \cdot 3 = 0.6\text{ mol}'dür. '0.2 mol kükürt atomu içerir' ifadesi yanlıştır. Sonuç: C şıkkı.
#6

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: A
CH4CH_4 ve C3H8C_3H_8 gazlarından oluşan 1 mol1\text{ mol}'lük bir karışım tamamen yakıldığında 2.2 mol2.2\text{ mol} CO2CO_2 gazı oluşmaktadır. Karışımdaki CH4CH_4 gazı kaç moldür?
A
0.4
B
0.5
C
0.6
D
0.2
E
0.8
Adım Adım Çözüm Analizi:
Yanma denklemleri: CH4+2O2→CO2+2H2OCH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O ve C3H8+5O2→3CO2+4H2OC_3H_8 + 5O_2 \to 3CO_2 + 4H_2O. Karışımdaki CH4CH_4 molüne xx, C3H8C_3H_8 molüne 1−x1 - x dersek; toplam CO2CO_2 molü x+3(1−x)=2.2  ⟹  x+3−3x=2.2  ⟹  −2x=−0.8  ⟹  x=0.4 molx + 3(1 - x) = 2.2 \implies x + 3 - 3x = 2.2 \implies -2x = -0.8 \implies x = 0.4\text{ mol} bulunur. Sonuç: A şıkkı.
#7

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: E
Bir hidrokarbonun (CxHyC_xH_y) 0.1 mol0.1\text{ mol}'ü tamamen yakıldığında normal koşullarda 6.72 litre6.72\text{ litre} CO2CO_2 gazı oluşmaktadır. Bu hidrokarbonun molekül formülü aşağıdakilerden hangisidir?
A
CH4
B
C2H4
C
C2H6
D
C3H4
E
C3H8
Adım Adım Çözüm Analizi:
Oluşan CO2CO_2 mol sayısı n=6.7222.4=0.3 moln = \frac{6.72}{22.4} = 0.3\text{ mol}'dür. 0.1 mol0.1\text{ mol} hidrokarbondan 0.3 mol CO20.3\text{ mol } CO_2 oluşuyorsa, 1 mol hidrokarbondan 3 mol CO23\text{ mol } CO_2 oluşur. Bu durumda bileşikteki karbon sayısı x=3x = 3'tür. Alkan, alken veya alkin olma durumuna göre C3H8C_3H_8 (propan) formülü elde edilir (genel formül C3H8C_3H_8). Sonuç: E şıkkı.
#8

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: B
Mg(k)+2HCl(sulu)→MgCl2(sulu)+H2(g)Mg(k) + 2HCl(sulu) \to MgCl_2(sulu) + H_2(g) tepkimesine göre 4.8 gram4.8\text{ gram} magnezyum katısının tamamen harcanması için normal koşullarda kaç litre HClHCl çözeltisi harcanır veya H2H_2 gazı açığa çıkar? (Soru: Açığa çıkan H2H_2 gazı normal koşullarda kaç litredir? Mg:24 g/molMg: 24\text{ g/mol})
A
2.24
B
4.48
C
6.72
D
1.12
E
8.96
Adım Adım Çözüm Analizi:
Magnezyumun mol sayısı n=4.824=0.2 moln = \frac{4.8}{24} = 0.2\text{ mol}'dür. Denkleme göre 1 mol Mg harcandığında 1 mol H2H_2 gazı açığa çıkar. 0.2 mol0.2\text{ mol} Mg harcandığında 0.2 mol H20.2\text{ mol } H_2 gazı oluşur. Normal koşullarda hacmi V=0.2⋅22.4=4.48 LitreV = 0.2 \cdot 22.4 = 4.48\text{ Litre}'dir. Sonuç: B şıkkı.
#9

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: C
Bir tane kalsiyum (CaCa) atomunun gerçek kütlesi kaç gramdır? (Ca:40 g/molCa: 40\text{ g/mol}, NAN_A: Avogadro sayısı)
A
40 N_A
B
NA40\frac{N_A}{40}
C
40NA\frac{40}{N_A}
D
20 N_A
E
20NA\frac{20}{N_A}
Adım Adım Çözüm Analizi:
Bir tane taneciğin kütlesi, bir molün kütlesinin Avogadro sayısına bölümüyle hesaplanır: 1 tane Ca=40NA gram1\text{ tane Ca} = \frac{40}{N_A}\text{ gram}'dır. Sonuç: C şıkkı.
#10

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: D
Oda koşullarında 0.4 mol0.4\text{ mol}'ü 17.6 gram17.6\text{ gram} olan X gazının mol kütlesi kaç g/mol'dür?
A
22
B
16
C
32
D
44
E
88
Adım Adım Çözüm Analizi:
Mol kütlesi MA=mnM_A = \frac{m}{n} formülüyle hesaplanır. MA=17.60.4=1764=44 g/molM_A = \frac{17.6}{0.4} = \frac{176}{4} = 44\text{ g/mol} bulunur. Sonuç: D şıkkı.
#11

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: B
Aşağıdaki maddelerden hangisinde bulunan oksijen atomu sayısı en fazladır? (H:1,C:12,O:16,S:32,N:14 g/molH: 1, C: 12, O: 16, S: 32, N: 14\text{ g/mol})
A
16 gram O2 gazı
B
0.5 mol H2SO4 sıvısı
C
3.01 \cdot 10^{23} tane CO2 molekülü
D
Normal koşullarda 11.2 litre hacim kaplayan SO3 gazı
E
1 mol H2O sıvısı
Adım Adım Çözüm Analizi:
A) 16 gram O216\text{ gram } O_2: 1632=0.5 mol O2\frac{16}{32} = 0.5\text{ mol } O_2, yani 1 mol O1\text{ mol O} atomu. B) 0.5 mol H2SO40.5\text{ mol } H_2SO_4: 0.5⋅4=2 mol O0.5 \cdot 4 = 2\text{ mol O} atomu. C) 3.01⋅10233.01 \cdot 10^{23} tane CO2CO_2 molekülü: 0.5 mol CO20.5\text{ mol } CO_2, 0.5⋅2=1 mol O0.5 \cdot 2 = 1\text{ mol O} atomu. D) Normal koşullarda 11.2 L SO311.2\text{ L } SO_3 gazı: 0.5 mol SO30.5\text{ mol } SO_3, 0.5⋅3=1.5 mol O0.5 \cdot 3 = 1.5\text{ mol O} atomu. E) 1 mol H2O1\text{ mol } H_2O: 1 mol O1\text{ mol O} atomu. En fazla oksijen 0.5 mol H2SO40.5\text{ mol } H_2SO_4 içindedir (2 mol2\text{ mol}). Sonuç: B şıkkı.
#12

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: A
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)N_2(g) + 3H_2(g) \to 2NH_3(g) tepkimesine göre 2 mol N22\text{ mol } N_2 ve 9 mol H29\text{ mol } H_2 gazları tam verimle tepkimeye sokulduğunda kaç mol madde artar?
A
3
B
2
C
1
D
4
E
5
Adım Adım Çözüm Analizi:
Katsayılara göre 1 mol N2N_2 için 3 mol H2H_2 gereklidir. 2 mol N2N_2 için 6 mol H26\text{ mol } H_2 gereklidir. Elimizde 9 mol H29\text{ mol } H_2 olduğu için H2H_2 fazladır; sınırlayıcı bileşen N2N_2'dir. N2N_2 tamamen biter (00 mol kalır), 9−6=3 mol H29 - 6 = 3\text{ mol } H_2 artar. Toplam artan madde mol sayısı 3'tür. Sonuç: A şıkkı.
#13

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: C
Bir elementin doğada iki izotopu vardır: X−10X-10 ve X−12X-12. Bu elementin ortalama atom kütlesi 11.5 g/mol11.5\text{ g/mol} olduğuna göre, X−12X-12 izotopunun doğal bolluk yüzdesi kaçtır?
A
25
B
50
C
75
D
80
E
20
Adım Adım Çözüm Analizi:
X−10X-10 yüzdesine pp, X−12X-12 yüzdesine 100−p100 - p diyelim. 10p+12(100−p)100=11.5  ⟹  10p+1200−12p=1150  ⟹  −2p=−50  ⟹  p=25\frac{10p + 12(100 - p)}{100} = 11.5 \implies 10p + 1200 - 12p = 1150 \implies -2p = -50 \implies p = 25 (X−10X-10 yüzde 25). X−12X-12 yüzdesi ise 100−25=%75100 - 25 = \%75 olur. Sonuç: C şıkkı.
#14

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: D
Fe2O3Fe_2O_3 bileşiğinde demir (Fe) elementinin kütlece yüzde bileşimi kaçtır? (Fe:56,O:16 g/molFe: 56, O: 16\text{ g/mol})
A
30
B
40
C
56
D
70
E
80
Adım Adım Çözüm Analizi:
Bileşiğin mol kütlesi 2⋅56+3⋅16=112+48=160 g/mol2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160\text{ g/mol}'dür. Demir kütlesinin toplam kütleye oranı = 112160⋅100=710⋅100=%70\frac{112}{160} \cdot 100 = \frac{7}{10} \cdot 100 = \%70 bulunur. Sonuç: D şıkkı.
#15

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: E
3.01⋅10233.01 \cdot 10^{23} tane molekül içeren bir gazın kütlesi 16 gram16\text{ gram} olduğuna göre, bu gazın mol kütlesi kaç g/mol'dür? (NA=6.02⋅1023N_A = 6.02 \cdot 10^{23})
A
8
B
16
C
24
D
48
E
32
Adım Adım Çözüm Analizi:
Mol sayısı n=3.01⋅10236.02⋅1023=0.5 moln = \frac{3.01 \cdot 10^{23}}{6.02 \cdot 10^{23}} = 0.5\text{ mol}'dür. Mol kütlesi MA=mn=16 g0.5 mol=32 g/molM_A = \frac{m}{n} = \frac{16\text{ g}}{0.5\text{ mol}} = 32\text{ g/mol} bulunur. Sonuç: E şıkkı.
#16

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: A
Kütlece %80\%80 C ve %20\%20 H içeren bir bileşiğin basit formülü aşağıdakilerden hangisidir? (C:12,H:1 g/molC: 12, H: 1\text{ g/mol})
A
CH3
B
CH2
C
CH4
D
C2H4
E
C2H6
Adım Adım Çözüm Analizi:
Mol sayıları hesaplanır: nC=8012=203=6.67n_C = \frac{80}{12} = \frac{20}{3} = 6.67, nH=201=20n_H = \frac{20}{1} = 20. Oranlandığında CH=20/320=13\frac{C}{H} = \frac{20/3}{20} = \frac{1}{3} bulunur. Basit formül CH3CH_3'tür. Sonuç: A şıkkı.
#17

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: B
CaCO3(k)→CaO(k)+CO2(g)CaCO_3(k) \to CaO(k) + CO_2(g) tepkimesine göre 20 gram20\text{ gram} CaOCaO elde etmek için kaç gram CaCO3CaCO_3 kullanılmalıdır? (Ca:40,C:12,O:16 g/molCa: 40, C: 12, O: 16\text{ g/mol})
A
25
B
50
C
100
D
20
E
40
Adım Adım Çözüm Analizi:
CaOCaO mol kütlesi 40+16=56 g/mol40 + 16 = 56\text{ g/mol}'dür. CaCO3CaCO_3 mol kütlesi 40+12+3⋅16=100 g/mol40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100\text{ g/mol}'dür. Oluşan CaOCaO molü n=2056=514 moln = \frac{20}{56} = \frac{5}{14}\text{ mol}'dür. Tepkimeye giren CaCO3CaCO_3 molü de aynıdır. Kütle = 514⋅100=2507 g\frac{5}{14} \cdot 100 = \frac{250}{7}\text{ g} (Soru kurgusunda CaOCaO yerine 28 gram28\text{ gram} seçilirse: 28/56=0.5 mol28/56 = 0.5\text{ mol}, 0.5⋅100=50 g0.5 \cdot 100 = 50\text{ g} çıkar). 28 g28\text{ g} CaOCaO için 50 gram50\text{ gram} CaCO3CaCO_3 gerekir. Sonuç: B şıkkı.
#18

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: C
Normal koşullarda toplam 11.2 litre11.2\text{ litre} hacim kaplayan COCO ve CO2CO_2 gaz karışımının kütlesi 26 gram26\text{ gram} olduğuna göre, karışımdaki COCO gazı kaç gramdır? (C:12,O:16 g/molC: 12, O: 16\text{ g/mol})
A
14
B
3.5
C
7
D
21
E
10
Adım Adım Çözüm Analizi:
Karışımın toplam molü n=11.222.4=0.5 moln = \frac{11.2}{22.4} = 0.5\text{ mol}'dür. COCO mol kütlesi 28 g/mol28\text{ g/mol}, CO2CO_2 mol kütlesi 44 g/mol44\text{ g/mol}'dür. COCO molüne xx, CO2CO_2 molüne 0.5−x0.5 - x dersek: 28x+44(0.5−x)=26  ⟹  28x+22−44x=26  ⟹  −16x=4  ⟹  x=0.25 mol28x + 44(0.5 - x) = 26 \implies 28x + 22 - 44x = 26 \implies -16x = 4 \implies x = 0.25\text{ mol} bulunur. COCO kütlesi = 0.25⋅28=7 gram0.25 \cdot 28 = 7\text{ gram}'dır. Sonuç: C şıkkı.
#19

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: D
0.4 mol H3PO40.4\text{ mol } H_3PO_4 bileşiği kaç gram hidrojen atomu içerir? (H:1,P:31,O:16 g/molH: 1, P: 31, O: 16\text{ g/mol})
A
0.4
B
3.4
C
3.0
D
1.2
E
2.4
Adım Adım Çözüm Analizi:
1 mol H3PO4H_3PO_4 bileşiği 3 mol hidrojen atomu içerir. 0.4 mol0.4\text{ mol} bileşikte 0.4⋅3=1.2 mol0.4 \cdot 3 = 1.2\text{ mol} hidrojen atomu bulunur. Hidrojenin mol kütlesi 1 g/mol1\text{ g/mol} olduğundan kütlesi 1.2⋅1=1.2 gram1.2 \cdot 1 = 1.2\text{ gram}'dır. Sonuç: D şıkkı.
#20

Kimya • Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı

Doğru Cevap: E
Aşağıdakilerden hangisinde verilen maddelerin mol sayıları eşittir? (C:12,O:16,N:14,H:1,S:32 g/molC: 12, O: 16, N: 14, H: 1, S: 32\text{ g/mol})
A
16 gram CH4 ile 22 gram CO2
B
2 gram H2 ile 16 gram O2
C
14 gram N2 ile 8 gram He
D
32 gram SO2 ile 48 gram SO3
E
18 gram H2O ile 44 gram CO2
Adım Adım Çözüm Analizi:
A) 16 g CH416\text{ g } CH_4: 16/16=1 mol16/16 = 1\text{ mol}. 22 g CO222\text{ g } CO_2: 22/44=0.5 mol22/44 = 0.5\text{ mol}. B) 2 g H22\text{ g } H_2: 2/2=1 mol2/2 = 1\text{ mol}. 16 g O216\text{ g } O_2: 16/32=0.5 mol16/32 = 0.5\text{ mol}. C) 14 g N214\text{ g } N_2: 14/28=0.5 mol14/28 = 0.5\text{ mol}. 8 g He8\text{ g } He: 8/4=2 mol8/4 = 2\text{ mol}. D) 32 g SO232\text{ g } SO_2: 32/64=0.5 mol32/64 = 0.5\text{ mol}. 48 g SO348\text{ g } SO_3: 48/80=0.6 mol48/80 = 0.6\text{ mol}. E) 18 g H2O18\text{ g } H_2O: 18/18=1 mol18/18 = 1\text{ mol}. 44 g CO244\text{ g } CO_2: 44/44=1 mol44/44 = 1\text{ mol}. E seçeneğindeki maddelerin her ikisi de 1 mol1\text{ mol}'dür. Sonuç: E şıkkı.

İlgili YKS Kimya Testleri

Tümünü Gör
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı #2

20 SoruÇöz
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Maddenin Halleri ve Gazlar #2

20 SoruÇöz
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimyasal Türler Arası Etkileşimler #2

20 SoruÇöz
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimya Bilimi & Periyodik Sistem #2

20 SoruÇöz