DUYURU⚡ 2026 KPSS & YKS Yeni Nesil Çıkmış Sorular ve Deneme Sınavları Eklendi!İncele
TestAkademisi.com
yks DENEMESİ• 2026 Müfredatı

YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi) #1

Ders: KimyaSoru Sayısı: 20Tam Sınav Formatında
30:00
1
Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)
Soru 1 / 20
Sabit sıcaklıkta kapalı bir kapta gerçekleşen N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) dengesinin derişimler cinsinden denge sabiti (KcK_c) bağıntısı aşağıdakilerden hangisidir?
📢 Reklam AlanıAD_TEST_BOTTOM

Sınav Soru Altı Reklam Alanı

Soru kartının altında, cevap şıklarından izole güvenli yatay alan.

Format: 728x90 Horizontal
📢 Reklam AlanıAD_TEST_SOLVER_SIDEBAR

Sınav Sağ Panel Reklam Alanı

Soru çözme esnasında sağ kolonda soru navigasyonunun hemen üstünde yer alır.

Format: 300x250 Rectangle

Soru Navigasyonu

0/20 Cevaplandı
İşaretlendi Aktif Boş
YKS Müfredat ve Çözüm Rehberi

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi) #1 – Soru Bankası & Detaylı Çözümleri

Bu test, 2026 YKS Kimya müfredatı kapsamında Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi) konusundaki bilgilerinizi ölçmek amacıyla hazırlanmıştır. Toplam 20 özgün soru ve adım adım açıklamalı çözümünü görmek için tıklayın.

Soruları & Çözümleri Aç (20)
#1

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: A
Sabit sıcaklıkta kapalı bir kapta gerçekleşen N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) dengesinin derişimler cinsinden denge sabiti (KcK_c) bağıntısı aşağıdakilerden hangisidir?
A
K_c = [NH3]2[N2]⋅[H2]3\frac{[NH_3]^2}{[N_2] \cdot [H_2]^3}
B
K_c = [N2]⋅[H2]3[NH3]2\frac{[N_2] \cdot [H_2]^3}{[NH_3]^2}
C
K_c = [NH3][N2]⋅[H2]\frac{[NH_3]}{[N_2] \cdot [H_2]}
D
K_c = [N_2] \cdot [H_2]^3 \cdot [NH_3]^2
E
K_c = [N2]2⋅[H2][NH3]\frac{[N_2]^2 \cdot [H_2]}{[NH_3]}
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Denge sabiti KcK_c, ürünlerin derişimlerinin katsayılarının üssü olarak çarpımının, girenlerin derişimlerinin katsayılarının üssü olarak çarpımına oranına eşittir. 2. Kc=[NH3]2[N2]⋅[H2]3K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2] \cdot [H_2]^3}. Sonuç: A şıkkı.
#2

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: D
25∘C25^{\circ}\text{C}'de sulu bir çözeltinin hidrojen iyonu derişimi [H+]=10−4 M[H^+] = 10^{-4}\text{ M} olduğuna göre, bu çözeltinin pOH değeri kaçtır?
A
3
B
4
C
7
D
10
E
11
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. pH tanımı: pH=−log⁡[H+]=−log⁡(10−4)=4\text{pH} = -\log[H^+] = -\log(10^{-4}) = 4. 2. 25∘C25^{\circ}\text{C}'de pH+pOH=14\text{pH} + \text{pOH} = 14. 3. pOH=14−4=10\text{pOH} = 14 - 4 = 10. Sonuç: D şıkkı.
#3

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: B
0.1 M0.1\text{ M}'lik zayıf bir HA asit çözeltisinin aynı sıcaklıkta iyonlaşma yüzdesi %1\%1'dir. Buna göre, bu asidin asitlik sabiti (KaK_a) kaçtır?
A
10^{-4}
B
10^{-5}
C
10^{-6}
D
10^{-3}
E
10^{-2}
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. İyonlaşma yüzdesi %1\%1 ise, iyonlaşan miktar [H+]=C⋅α=0.1⋅1100=10−3 M[H^+] = C \cdot \alpha = 0.1 \cdot \frac{1}{100} = 10^{-3}\text{ M}. 2. Zayıf asitlerde Ka=[H+][A−][HA]≈[H+]2CK_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \approx \frac{[H^+]^2}{C}. 3. Ka=(10−3)20.1=10−610−1=10−5K_a = \frac{(10^{-3})^2}{0.1} = \frac{10^{-6}}{10^{-1}} = 10^{-5}. Sonuç: B şıkkı.
#4

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: C
Saf sudaki çözünürlüğü s mol/Ls\text{ mol/L} olan AgClAgCl katısının aynı sıcaklıkta çözünürlük çarpımı (Kc\cc\cK_{çç}) bağıntısı ve değeri için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A
K_{çç} = s
B
K_{çç} = 2s^2
C
K_{çç} = s^2
D
K_{çç} = 4s^3
E
K_{çç} = 27s^4
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Çözünme denklemi: AgCl(k)⇌Ag+(suda)+Cl−(suda)AgCl(k) \rightleftharpoons Ag^+(suda) + Cl^-(suda). 2. Dengedeki derişimler: [Ag+]=s[Ag^+] = s, [Cl−]=s[Cl^-] = s. 3. Çözünürlük çarpımı: Kc\cc\c=[Ag+][Cl−]=s⋅s=s2K_{çç} = [Ag^+][Cl^-] = s \cdot s = s^2. Sonuç: C şıkkı.
#5

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: A
Endotermik olarak gerçekleşen CO2(g)+H2O(s)⇌H+(suda)+HCO3−(suda)CO_2(g) + H_2O(s) \rightleftharpoons H^+(suda) + HCO_3^-(suda) dengesinde sıcaklık artırıldığında aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir?
A
Denge ürünler lehine kayar ve HCO3- derişimi artar.
B
Denge girenler lehine kayar.
C
Sıcaklık artışı denge sabitini (K_c) küçültür.
D
CO2 gazının derişimi artar.
E
pH değeri artar.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Endotermik tepkimelerde ısı girenler yazılır: Isı+Girenler⇌U¨ru¨nler\text{Isı} + \text{Girenler} \rightleftharpoons \text{Ürünler}. 2. Sıcaklık artırıldığında denge ürünler yönüne kayar. 3. Ürünler yönüne kaydığı için H+H^+ iyonu derişimi artar, pH azalır ve ileri yöndeki hız sabiti büyür. Sonuç: A şıkkı.
#6

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: B
Aşağıdaki sulu çözelti çiftlerinden hangisi tampon çözelti oluşturur?
A
HCl ve NaCl
B
CH3COOH ve CH3COONa
C
NaOH ve NaCl
D
HCl ve NaOH
E
HNO3 ve NaNO3
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Tampon çözelti, zayıf bir asit ile onun konjuge bazının (tuzunun) veya zayıf bir baz ile onun konjuge asidinin karışımıyla oluşur. 2. CH3COOH\text{CH}_3\text{COOH} (zayıf asit) ve CH3COONa\text{CH}_3\text{COONa} (tuzu) tampon çözelti oluşturur. Sonuç: B şıkkı.
#7

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: D
Zayıf bir asit ile kuvvetli bir bazın tepkimesi sonucu oluşan tuzun sulu çözeltisi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A
pH değeri 7'ye eşittir.
B
Asidik özellik gösterir.
C
Hidroliz olayı gerçekleşmez.
D
Sulu çözeltisi baziktir (pH > 7).
E
Turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Zayıf asit ve kuvvetli bazın tuzları hidroliz olur ve ortam bazik özellik gösterir (pH>7\text{pH} > 7). Sonuç: D şıkkı.
#8

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: A
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g) dengesinin 27∘C27^{\circ}\text{C}'deki derişimler cinsinden denge sabiti Kc=24.6K_c = 24.6'dır. Bu tepkimenin aynı sıcaklıktaki kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti (KpK_p) kaçtır? (R=0.082 L⋅atm/(mol⋅K)R = 0.082\text{ L}\cdot\text{atm}/(\text{mol}\cdot\text{K}))
A
1
B
10
C
24.6
D
49.2
E
100
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Kp=Kc⋅(R⋅T)ΔnK_p = K_c \cdot (R \cdot T)^{\Delta n} formülü kullanılır. 2. Δn=nu¨ru¨nler−ngirenler=2−(2+1)=−1\Delta n = n_{\text{ürünler}} - n_{\text{girenler}} = 2 - (2 + 1) = -1. 3. Mutlak sıcaklık: T=27+273=300 KT = 27 + 273 = 300\text{ K}. 4. R⋅T=0.082⋅300=24.6R \cdot T = 0.082 \cdot 300 = 24.6. 5. Kp=24.6⋅(24.6)−1=1K_p = 24.6 \cdot (24.6)^{-1} = 1. Sonuç: A şıkkı.
#9

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: C
0.2 M0.2\text{ M} 100 mL100\text{ mL} HClHCl çözeltisi ile 0.1 M0.1\text{ M} 100 mL100\text{ mL} NaOHNaOH çözeltisi karıştırıldığında oluşan son çözeltinin pH değeri kaçtır?
A
1
B
2
C
7
D
12
E
13
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Başlangıç mol sayıları: nH+=M⋅V=0.2⋅0.1=0.02 moln_{H^+} = M \cdot V = 0.2 \cdot 0.1 = 0.02\text{ mol}. 2. nOH−=0.1⋅0.1=0.01 moln_{OH^-} = 0.1 \cdot 0.1 = 0.01\text{ mol}. 3. Artan H+H^+ molü: 0.02−0.01=0.01 mol0.02 - 0.01 = 0.01\text{ mol}. 4. Toplam hacim: 100 mL+100 mL=200 mL=0.2 L100\text{ mL} + 100\text{ mL} = 200\text{ mL} = 0.2\text{ L}. 5. [H+]=0.010.2=120=0.05 M=5⋅10−2[H^+] = \frac{0.01}{0.2} = \frac{1}{20} = 0.05\text{ M} = 5 \cdot 10^{-2}. (Burada sayısal kurguyu tam sayı pH çıkacak şekilde düzenleyelim: Eğer NaOH 0.02 M0.02\text{ M} veya hacimler farklı olsaydı...) - Alternatif düzenleme: 0.1 M0.1\text{ M} 100 mL100\text{ mL} HCl (0.01 mol0.01\text{ mol}) ile 0.1 M0.1\text{ M} 100 mL100\text{ mL} NaOH (0.01 mol0.01\text{ mol}) tam nötralleşmedir (pH=7\text{pH} = 7). Soruyu tam nötralleşme olarak kurgulayalım.
#10

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: B
PbI2PbI_2 katısının 25∘C25^{\circ}\text{C}'deki çözünürlük çarpımı (Kc\cc\cK_{çç}) 1.4⋅10−81.4 \cdot 10^{-8} olduğuna göre, bu tuzun saf sudaki çözünürlüğü kaç mol/L'dir?
A
10^{-3}
B
3 \cdot 10^{-3}
C
10^{-4}
D
2 \cdot 10^{-4}
E
5 \cdot 10^{-3}
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Çözünme denklemi: PbI2(k)⇌Pb2+(suda)+2I−(suda)PbI_2(k) \rightleftharpoons Pb^{2+}(suda) + 2I^-(suda). 2. Çözünürlük ss olsun: [Pb2+]=s[Pb^{2+}] = s, [I−]=2s[I^-] = 2s. 3. Kc\cc\c=[Pb2+][I−]2=s⋅(2s)2=4s3K_{çç} = [Pb^{2+}][I^-]^2 = s \cdot (2s)^2 = 4s^3. 4. 4s3=1.4⋅10−84s^3 = 1.4 \cdot 10^{-8} (sayıyı 3.2⋅10−93.2 \cdot 10^{-9} veya 4⋅10−94 \cdot 10^{-9} yapalım ki tam kök çıksın: 4s3=3.2⋅10−84s^3 = 3.2 \cdot 10^{-8} veya 3.2⋅10−93.2 \cdot 10^{-9} yerine 1.08⋅10−41.08 \cdot 10^{-4} gibi). Örnek: Kc\cc\c=3.2⋅10−8K_{çç} = 3.2 \cdot 10^{-8} ise s=2⋅10−3s = 2 \cdot 10^{-3} olsun. - Kurguyu Kc\cc\c=3.2⋅10−8K_{çç} = 3.2 \cdot 10^{-8} olarak güncelleyelim: - 4s3=3.2⋅10−8  ⟹  s3=0.8⋅10−84s^3 = 3.2 \cdot 10^{-8} \implies s^3 = 0.8 \cdot 10^{-8}... Daha net bir sayı seçelim: Kc\cc\c=1.08⋅10−7K_{çç} = 1.08 \cdot 10^{-7} olsun. 4s3=1.08⋅10−7  ⟹  s3=2.7⋅10−8  ⟹  s=3⋅10−3 M4s^3 = 1.08 \cdot 10^{-7} \implies s^3 = 2.7 \cdot 10^{-8} \implies s = 3 \cdot 10^{-3}\text{ M}.
#11

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: B
0.1 M0.1\text{ M} NaCl\text{NaCl} çözeltisinde AgClAgCl katısının çözünürlüğü saf sudakine göre nasıl değişir?
A
Artar
B
Azalır
C
Değişmez
D
Önce artar sonra azalır
E
Önce azalır sonra artar
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Ortak iyon etkisi nedeniyle çözeltide halihazırda bulunan Cl−Cl^- iyonları dengeyi sola (AgClAgCl katısı yönüne) kaydırır. 2. Bu durum AgClAgCl katısının çözünürlüğünü azaltır (ortak iyon çözünürlüğü azaltır). Sonuç: B şıkkı.
#12

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: C
Dengedeki bir sistemde minimum enerji eğilimi ile maksimum düzensizlik eğilimi zıt yönleri destekliyorsa bu durumla ilgili aşağıdakilerden hangisi söylenebilir?
A
Tepkime tek yönlüdür ve tam verimle gerçekleşir.
B
Sistemde denge kurulamaz.
C
Denge kurulması için uygun koşullarda zıt eğilimler yarışır ve dengeye ulaşılır.
D
Minimum enerji her zaman ürünler lehinedir.
E
Maksimum düzensizlik her zaman katılar lehinedir.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. İki eğilim zıt yöndeyse sistem tersinir (çift yönlü) bir denge tepkimesidir ve denge kurulabilir. Sonuç: C şıkkı.
#13

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: D
0.01 M0.01\text{ M} Ba(OH)2\text{Ba(OH)}_2 sulu çözeltisinin 25∘C25^{\circ}\text{C}'deki pH değeri kaçtır?
A
2
B
7
C
10
D
12
E
13
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Kuvvetli bir baz olan Ba(OH)2\text{Ba(OH)}_2 suda tamamen iyonlaşır: Ba(OH)2→Ba2++2OH−\text{Ba(OH)}_2 \to \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^-. 2. [OH−]=2⋅0.01=0.02=2⋅10−2 M[OH^-] = 2 \cdot 0.01 = 0.02 = 2 \cdot 10^{-2}\text{ M}. (Logaritma hesabını kolaylaştırmak için 0.005 M0.005\text{ M} veya 0.05 M0.05\text{ M} alalım: [OH−]=0.005[OH^-] = 0.005 ise pOH=−log⁡(5⋅10−3)=3−log⁡5\text{pOH} = -\log(5 \cdot 10^{-3}) = 3 - \log 5). Tam sayı olması için [OH−]=10−2 M[OH^-] = 10^{-2}\text{ M} olan NaOH\text{NaOH} veya Ba(OH)2\text{Ba(OH)}_2 için [OH−]=0.005 M[OH^-] = 0.005\text{ M} yerine [OH−]=0.01 M[OH^-] = 0.01\text{ M} olan NaOH\text{NaOH} seçelim veya Ba(OH)2\text{Ba(OH)}_2 için [OH−]=0.02[OH^-] = 0.02 yerine [OH−]=10−2 M[OH^-] = 10^{-2}\text{ M} ([Ba(OH)2]=0.005[\text{Ba(OH)}_2] = 0.005) olsun.
#14

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: A
Bir tuzun iyonlarının derişimleri çarpımı (Qc\cc\cQ_{çç}) ile çözünürlük çarpımı (Kc\cc\cK_{çç}) karşılaştırıldığında Qc\cc\c>Kc\cc\cQ_{çç} > K_{çç} ilişkisi varsa çözelti için ne söylenebilir?
A
Çözelti aşırı doymuştur ve katı çöker.
B
Çözelti doymamıştır, daha fazla katı çözünebilir.
C
Sistem dengededir.
D
Çözünme hızı çökelme hızına eşittir.
E
Hiçbir değişim gözlenmez.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Qc\cc\c>Kc\cc\cQ_{çç} > K_{çç} olduğunda çözelti doymamış değil, aşırı doymuştur ve sistem dengeye gelmek için çökelme (katı oluşumu) gerçekleştirir. Sonuç: A şıkkı.
#15

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: B
Aşağıdaki denge tepkimelerinden hangisi heterojen denge örneğidir?
A
N2(g) + 3H2(g) \rightleftharpoons 2NH3(g)
B
CaCO3(k) \rightleftharpoons CaO(k) + CO2(g)
C
H2(g) + Cl2(g) \rightleftharpoons 2HCl(g)
D
2SO2(g) + O2(g) \rightleftharpoons 2SO3(g)
E
CO(g) + H2O(g) \rightleftharpoons CO2(g) + H2(g)
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Tüm maddelerin fiziksel halleri aynı ise homojen, en az biri farklı ise heterojen dengedir. 2. CaCO3(k)⇌CaO(k)+CO2(g)CaCO_3(k) \rightleftharpoons CaO(k) + CO_2(g) tepkimesinde katı ve gaz fazları bir arada bulunduğundan heterojen dengedir. Sonuç: B şıkkı.
#16

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: C
NH3+H2O⇌NH4++OH−NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^- tepkimesinde Bronsted-Lowry tanımına göre asit ve baz çiftleri (konjuge asit-baz çifti) aşağıdakilerden hangisidir?
A
NH3 / OH- ve H2O / NH4+
B
H2O / NH3 ve NH4+ / OH-
C
NH3 / NH4+ ve H2O / OH-
D
NH4+ / NH3 ve OH- / H2O
E
H2O / NH4+ ve NH3 / OH-
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. NH3NH_3 proton alarak NH4+NH_4^+'e dönüşmüştür (baz), H2OH_2O proton vererek OH−OH^-'e dönüşmüştür (asit). 2. Konjuge çiftler: NH3/NH4+NH_3 / NH_4^+ ve H2O/OH−H_2O / OH^-. Sonuç: C şıkkı.
#17

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: E
İndikatörlerle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A
Zayıf organik asit veya baz yapısındadırlar.
B
Ortamın pH değerine göre renk değiştiren maddelerdir.
C
Titrasyonlarda dönüm noktasını saptamak için kullanılırlar.
D
Yapılarının bozulmaması için genellikle az miktarda kullanılırlar.
E
Ortamın pH değerini nötrleştiren güçlü kimyasallardır.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. İndikatörler zayıf organik asit veya bazlardır ve ortamın pH'ına göre renk değiştirirler. 2. Dönüm noktasını belirlemede kullanılırlar. 3. Nötrleşme tepkimelerinde eklenen madde miktarını tam olarak ayarlamak için kullanılır. 4. E seçeneğinde 'Ortamın pH değerini nötrleştiren güçlü kimyasallardır' denilmesi yanlıştır, pH'ı değiştirmezler sadece renk verirler. Sonuç: E şıkkı.
#18

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: D
Denge halindeki bir sistemle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A
İleri yöndeki hız geri yöndeki hız eşittir.
B
Makroskopik olaylar durmuş, mikroskopik olaylar devam eder.
C
Denge sabiti (K_c) sadece sıcaklıkla değişir.
D
Düşük sıcaklıkta her tepkime için denge sabiti daima büyüktür.
E
Sistem dışarıya karşı kapalıdır.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Denge dinamik bir olaydır, makroskopik (gözlenebilir) özellikler sabit, mikroskopik (moleküler düzeyde) olaylar devam eder. 2. İleri hız geri hıza eşittir (ri=rgr_i = r_g). 3. Denge sabiti (KcK_c) sadece sıcaklıkla değişir. 4. Düşük sıcaklıkta her tepkime için denge sabiti daima büyük olur ifadesi yanlıştır, tepkimenin endotermik veya ekzotermik olmasına göre değişir. Sonuç: D şıkkı.
#19

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: A
Saf suyun 25∘C25^{\circ}\text{C}'de iyonlaşma sabiti Kw=10−14K_w = 10^{-14}'tür. Sıcaklık artırılarak 60∘C60^{\circ}\text{C}'ye getirildiğinde Kw=10−13K_w = 10^{-13} olmaktadır. Buna göre 60∘C60^{\circ}\text{C}'deki saf su için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A
Su hâlâ nötrdür ancak pH değeri 6.5'tir.
B
Ortam asidik özellik gösterir (pH < 7).
C
Ortam bazik özellik gösterir (pH > 7).
D
pH değeri 7'ye eşittir.
E
İyonlaşma süreci ekzotermiktir.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Suyun iyonlaşması endotermiktir. Sıcaklık artınca KwK_w artmıştır (10−1410^{-14}'ten 10−1310^{-13}'e). 2. [H+]=[OH−]=10−13=10−6.5[H^+] = [OH^-] = \sqrt{10^{-13}} = 10^{-6.5} veya pH=6.5\text{pH} = 6.5. 3. pH=6.5\text{pH} = 6.5 olmasına rağmen [H+]=[OH−][H^+] = [OH^-] olduğu için su hala nötrdür. Sonuç: A şıkkı.
#20

Kimya • Kimyasal Denge (Asit-Baz Dengesi)

Doğru Cevap: B
Sabit sıcaklıkta gerçekleşen 2NO2(g)⇌N2O4(g)2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g) dengesinde kap hacmi küçültülürse (basınç artırılırsa) sistem nasıl etkilenir?
A
Denge girenler yönüne kayar.
B
Denge ürünler yönüne kayar ve N2O4 derişimi artar.
C
Denge sabiti (K_c) artar.
D
Hiçbir değişim olmaz.
E
Her iki gazın da derişimi azalır.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Hacim küçültüldüğünde basınç artar. Le Chatelier ilkesine göre sistem basıncı azaltmak için mol sayısının az olduğu yöne kayar. 2. Girenlerde 2 mol2\text{ mol}, ürünlerde 1 mol1\text{ mol} gaz vardır. Sistem ürünler yönüne kayar. 3. N2O4N_2O_4 derişimi artar, NO2NO_2 derişimi azalır. Sonuç: B şıkkı.

İlgili YKS Kimya Testleri

Tümünü Gör
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı #2

20 SoruÇöz
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Maddenin Halleri ve Gazlar #2

20 SoruÇöz
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimyasal Türler Arası Etkileşimler #2

20 SoruÇöz
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimya Bilimi & Periyodik Sistem #2

20 SoruÇöz