DUYURU⚡ 2026 KPSS & YKS Yeni Nesil Çıkmış Sorular ve Deneme Sınavları Eklendi!İncele
TestAkademisi.com
yks DENEMESİ• 2026 Müfredatı

YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız #1

Ders: KimyaSoru Sayısı: 20Tam Sınav Formatında
30:00
1
Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız
Soru 1 / 20
Potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiğinde girenlerin potansiyel enerjisi 40 kJ40\text{ kJ}, ürünlerin potansiyel enerjisi 100 kJ100\text{ kJ} olan bir tepkime için ΔH\Delta H değeri kaç kJ'dür?
📢 Reklam AlanıAD_TEST_BOTTOM

Sınav Soru Altı Reklam Alanı

Soru kartının altında, cevap şıklarından izole güvenli yatay alan.

Format: 728x90 Horizontal
📢 Reklam AlanıAD_TEST_SOLVER_SIDEBAR

Sınav Sağ Panel Reklam Alanı

Soru çözme esnasında sağ kolonda soru navigasyonunun hemen üstünde yer alır.

Format: 300x250 Rectangle

Soru Navigasyonu

0/20 Cevaplandı
İşaretlendi Aktif Boş
YKS Müfredat ve Çözüm Rehberi

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız #1 – Soru Bankası & Detaylı Çözümleri

Bu test, 2026 YKS Kimya müfredatı kapsamında Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız konusundaki bilgilerinizi ölçmek amacıyla hazırlanmıştır. Toplam 20 özgün soru ve adım adım açıklamalı çözümünü görmek için tıklayın.

Soruları & Çözümleri Aç (20)
#1

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: B
Potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiğinde girenlerin potansiyel enerjisi 40 kJ40\text{ kJ}, ürünlerin potansiyel enerjisi 100 kJ100\text{ kJ} olan bir tepkime için ΔH\Delta H değeri kaç kJ'dür?
A
-60
B
+60
C
-140
D
+140
E
+40
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Entalpi değişimi formülü: ΔH=Hu¨ru¨nler−Hgirenler\Delta H = H_{\text{ürünler}} - H_{\text{girenler}}. 2. ΔH=100−40=+60 kJ\Delta H = 100 - 40 = +60\text{ kJ}. Sonuç: B şıkkı.
#2

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: A
C(k)+12O2(g)→CO(g)ΔH=−110 kJC(k) + \frac{1}{2}O_2(g) \to CO(g) \quad \Delta H = -110\text{ kJ} \n CO(g)+12O2(g)→CO2(g)ΔH=−280 kJCO(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \to CO_2(g) \quad \Delta H = -280\text{ kJ} \n Buna göre, C(k)+O2(g)→CO2(g)C(k) + O_2(g) \to CO_2(g) tepkimesinin entalpi değişimi (ΔH\Delta H) kaç kJ'dür?
A
-390
B
-170
C
+170
D
+390
E
-280
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Hess yasasına göre verilen tepkimeler alt alta toplandığında net tepkime elde edilir. 2. ΔHnet=ΔH1+ΔH2=−110+(−280)=−390 kJ\Delta H_{\text{net}} = \Delta H_1 + \Delta H_2 = -110 + (-280) = -390\text{ kJ}. Sonuç: A şıkkı.
#3

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: C
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)N_2(g) + 3H_2(g) \to 2NH_3(g) tepkimesinde H2H_2 gazının harcanma hızı 0.3 mol/(L⋅s)0.3\text{ mol/(L}\cdot\text{s)} olduğuna göre, NH3NH_3 gazının oluşum hızı kaç mol/(L⋅s)\text{mol/(L}\cdot\text{s)}'dir?
A
0.1
B
0.15
C
0.2
D
0.3
E
0.6
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Hız bağıntısı: −Δ[H2]3Δt=+Δ[NH3]2Δt-\frac{\Delta[H_2]}{3\Delta t} = +\frac{\Delta[NH_3]}{2\Delta t}. 2. 0.33=vNH32  ⟹  0.1=vNH32  ⟹  vNH3=0.2 mol/(L⋅s)\frac{0.3}{3} = \frac{v_{NH_3}}{2} \implies 0.1 = \frac{v_{NH_3}}{2} \implies v_{NH_3} = 0.2\text{ mol/(L}\cdot\text{s)}. Sonuç: C şıkkı.
#4

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: B
Tek basamakta gerçekleşen 2X(g)+Y(g)→Z(g)2X(g) + Y(g) \to Z(g) tepkimesinin hız denklemi (hız bağıntısı) aşağıdakilerden hangisidir?
A
r = k \cdot [X] \cdot [Y]
B
r = k \cdot [X]^2 \cdot [Y]
C
r = k \cdot [X] \cdot [Y]^2
D
r = k \cdot [Z][X]2[Y]\frac{[Z]}{[X]^2 [Y]}
E
r = k \cdot [Z]
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Tek basamakta gerçekleşen tepkimelerde hız denklemi girenlerin derişimlerine göre yazılır ve katsayılar üs olarak alınır. 2. r=k⋅[X]2⋅[Y]r = k \cdot [X]^2 \cdot [Y]. Sonuç: B şıkkı.
#5

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: A
Ortalama bağ enerjileri: H−HH-H: 436 kJ/mol436\text{ kJ/mol}, Cl−ClCl-Cl: 242 kJ/mol242\text{ kJ/mol}, H−ClH-Cl: 431 kJ/mol431\text{ kJ/mol} olduğuna göre, H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)H_2(g) + Cl_2(g) \to 2HCl(g) tepkimesinin entalpi değişimi (ΔH\Delta H) kaç kJ'dür?
A
-184
B
+184
C
-368
D
+368
E
-92
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. ΔH=∑Bkırılan bag˘lar−∑Bolus¸an bag˘lar\Delta H = \sum B_{\text{kırılan bağlar}} - \sum B_{\text{oluşan bağlar}}. 2. Kırılan bağlar: 1 mol H−H1\text{ mol } H-H ve 1 mol Cl−Cl  ⟹  436+242=678 kJ1\text{ mol } Cl-Cl \implies 436 + 242 = 678\text{ kJ}. 3. Oluşan bağlar: 2 mol H−Cl  ⟹  2⋅431=862 kJ2\text{ mol } H-Cl \implies 2 \cdot 431 = 862\text{ kJ}. 4. ΔH=678−862=−184 kJ\Delta H = 678 - 862 = -184\text{ kJ}. Sonuç: A şıkkı.
#6

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: D
Aşağıdakilerden hangisi katalizörlerin özelliklerinden biri değildir?
A
Tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürürler.
B
Tepkime sonunda miktar ve kimyasal olarak değişmeden çıkarlar.
C
İleri ve geri tepkime hızlarını aynı oranda artırırlar.
D
Tepkimenin entalpi değişimini (\Delta H) değiştirirler.
E
Tepkimenin mekanizmasını değiştirebilirler.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Katalizörler aktivasyon enerjisini (EaE_a) düşürerek tepkimenin hızını artırırlar, mekanizmayı değiştirirler ve tepkime sonunda harcanmadan aynen çıkarlar. 2. Tepkimenin entalpi değişimini (ΔH\Delta H) veya girenlerin ürünlere dönüşüm miktarını (verimi) değiştirmezler. Sonuç: D şıkkı.
#7

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: C
İleri aktivasyon enerjisi (EaiE_{ai}) 70 kJ70\text{ kJ}, geri aktivasyon enerjisi (EagE_{ag}) 100 kJ100\text{ kJ} olan bir tepkimenin entalpi değişimi (ΔH\Delta H) kaç kJ'dür?
A
+170
B
+30
C
-30
D
-170
E
+100
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. ΔH=Eai−Eag\Delta H = E_{ai} - E_{ag}. 2. ΔH=70−100=−30 kJ\Delta H = 70 - 100 = -30\text{ kJ}. Sonuç: C şıkkı.
#8

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: B
Dereceden (toplam mol sayısı / mertebesi 2 olan) bir tepkimenin hız sabitinin (kk) birimi aşağıdakilerden hangisidir?
A
mol/(L \cdot s)
B
L/(mol \cdot s)
C
L^2/(mol^2 \cdot s)
D
1/s
E
mol^2/(L^2 \cdot s)
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Hız sabitinin birimi formülü: Ln−1/(moln−1⋅s)L^{n-1} / (mol^{n-1} \cdot s) (burada nn derece/mertebedir). 2. İkinci dereceden bir tepkime için (n=2n = 2): L⋅mol−1⋅s−1L \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{s}^{-1} veya L/(mol⋅s)\text{L}/(\text{mol}\cdot\text{s}). Sonuç: B şıkkı.
#9

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: C
Endotermik bir tepkime için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A
\Delta H > 0 şeklindedir.
B
Minimum enerjili olma eğilimi girenler lehinedir.
C
Ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerinkinden düşüktür.
D
Kabın sıcaklığı zamanla azalır.
E
İleri aktivasyon enerjisi geri aktivasyon enerjisinden büyüktür.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Endotermik tepkimelerde ısı alan (ΔH>0\Delta H > 0) olaylardır. Girenlerin potansiyel enerjisi ürünlerinkinden düşüktür. 2. Düşük sıcaklıkta girenler daha kararlıdır. 3. C seçeneğinde 'Ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerinkinden düşüktür' denilmesi yanlıştır, tam tersi ürünler daha yüksek enerjilidir. Sonuç: C şıkkı.
#10

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: D
Sabit sıcaklıkta gerçekleşen X(g)+Y(g)→Z(g)X(g) + Y(g) \to Z(g) tepkimesinin kabın hacmi yarıya indirilirse tepkime hızı ilk durumun kaç katına çıkar?
A
0.5
B
1
C
2
D
4
E
8
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Hız bağıntısı: r=k⋅[X]⋅[Y]r = k \cdot [X] \cdot [Y]. 2. Hacim yarıya inerse derişimler 2 katına2\text{ katına} çıkar ([X]' = 2[X], [Y]' = 2[Y]). 3. Yeni hız: r′=k⋅(2[X])⋅(2[Y])=4⋅(k⋅[X]⋅[Y])=4rr' = k \cdot (2[X]) \cdot (2[Y]) = 4 \cdot (k \cdot [X] \cdot [Y]) = 4r. Sonuç: D şıkkı.
#11

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: C
Aşağıdaki maddelerden hangisinin standart koşullarda (25∘C25^{\circ}\text{C} ve 1 atm1\text{ atm}) oluşum entalpisi (ΔHf∘\Delta H_f^{\circ}) sıfır kabul edilir?
A
H2O(s)
B
CO2(g)
C
Br2(s)
D
O3(g)
E
C(elmas)
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Elementlerin doğada standart koşullarda en kararlı hallerinin oluşum entalpileri sıfır kabul edilir. 2. Br2(s)Br_2(s) bromun sıvı hali standartta kararlı halidir ve entalpisi sıfırdır (Br2(g)Br_2(g) gazdır, sıfır değildir). Sonuç: C şıkkı.
#12

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: E
İki basamakta gerçekleşen bir tepkimenin adımları:\n 1. Basamak (Hızlı): X+Y→ZX + Y \to Z \n 2. Basamak (Yavaş): Z+W→T+KZ + W \to T + K \n Buna göre, bu tepkimenin hız bağıntısı aşağıdakilerden hangisidir?
A
r = k \cdot [X] \cdot [Y]
B
r = k \cdot [Z] \cdot [W]
C
r = k \cdot [T] \cdot [K]
D
r = k \cdot [X] \cdot [W]
E
r = k \cdot [X] \cdot [Y] \cdot [W]
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Tepkime hızı yavaş basamağa göre yazılır. 2. Yavaş basamağın girenleri: Z+WZ + W. Ancak ZZ aracı maddedir (ilk basamakta oluşmuştur). ZZ'nin yerine ilk basamağın girenleri yazılır (Z=X+YZ = X + Y). 3. Hız denklemi: r=k⋅[X]⋅[Y]⋅[W]r = k \cdot [X] \cdot [Y] \cdot [W] şeklindedir. Sonuç: E şıkkı.
#13

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: B
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(s)ΔH=−890 kJCH_4(g) + 2O_2(g) \to CO_2(g) + 2H_2O(s) \quad \Delta H = -890\text{ kJ} tepkimesine göre, 16 gram16\text{ gram} CH4CH_4 gazı tamamen yandığında kaç kJ ısı açığa çıkar? (CH4=16 g/molCH_4 = 16\text{ g/mol})
A
445
B
890
C
1780
D
-890
E
-445
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. CH4CH_4 molekül kütlesi 16 g/mol16\text{ g/mol} olduğundan verilen miktar 1 mol1\text{ mol}'dür. 2. 1 mol1\text{ mol} CH4CH_4 yandığında 890 kJ890\text{ kJ} ısı açığa çıkar. Sonuç: B şıkkı.
#14

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: D
Homojen bir gaz tepkimesinde sıcaklık artırıldığında aşağıdakilerden hangisi gerçekleşmez?
A
Hız sabiti (k) büyür.
B
Taneciklerin ortalama kinetik enerjisi artar.
C
Eşik enerjisini aşan tanecik sayısı artar.
D
İleri aktivasyon enerjisi (E_ai) küçülür.
E
Tepkime hızı artar.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Sıcaklık artırıldığında taneciklerin ortalama kinetik enerjisi artar, hız sabiti (kk) büyüür, etkin çarpışma sayısı artar ve birim zamanda oluşan ürün miktarı artar. 2. Aktivasyon enerjisi (EaE_a) ise sıcaklıkla değişmez; sadece katalizörle değişir. Sonuç: D şıkkı.
#15

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: A
Bir kimyasal tepkime denklemi ters çevrildiğinde ve herhangi bir sayıyla çarpıldığında entalpi değişimi (ΔH\Delta H) nasıl etkilenir?
A
İşareti değişir ve çarpılan sayı ile çarpılır.
B
Sadece işareti değişir, sayıdan etkilenmez.
C
Değeri tamamen sıfırlanır.
D
Sadece sayı ile çarpılır, işareti aynı kalır.
E
Karesi alınır.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Hess yasasına göre tepkime ters çevrildiğinde ΔH\Delta H'ın işareti değişir (- ise +, + ise - olur), bir sayı ile çarpıldığında ise ΔH\Delta H da aynı sayı ile çarpılır. Sonuç: A şıkkı.
#16

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: C
Katı bir maddenin katıldığı heterojen bir tepkimede temas yüzeyinin artırılması aşağıdakilerden hangisini doğrudan etkilemez?
A
Tepkime hızını artırır.
B
Etkin çarpışma sayısını artırır.
C
Tepkimenin entalpi değişimini (\Delta H) değiştirir.
D
Birim zamanda harcanan katı miktarını artırır.
E
Reaksiyonun süresini kısaltır.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Temas yüzeyinin artırılması tepkime hızını, birim zamandaki etkin çarpışma sayısını ve hızı artırır. 2. Ancak denge sabitini veya tepkimenin verimini/entalpi değişimini değiştirmez. Sonuç: C şıkkı.
#17

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: D
A(g)+2B(g)→U¨ru¨nlerA(g) + 2B(g) \to Ürünler tepkimesi için yapılan deneylerde [A] ve [B] derişimleri iki katına çıkarıldığında hız 8 katına çıkmaktadır. [A] sabit tutulup [B] iki katına çıkarıldığında hız 2 katına çıktığına göre, tepkimenin derecesi kaçtır?
A
1
B
2
C
2.5
D
3
E
4
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Hız denklemi: r=k⋅[A]x⋅[B]yr = k \cdot [A]^x \cdot [B]^y. 2. [B] 2 katına çıkınca hız 2 katına çıkıyorsa y=1y = 1 (B'ye göre 1. derecedendir). 3. Her ikisi 2 katına çıkınca hız 8 katına çıkıyorsa: 2x⋅21=8  ⟹  2x=4  ⟹  x=22^x \cdot 2^1 = 8 \implies 2^x = 4 \implies x = 2 (A'ya göre 2. derecedendir). 4. Toplam tepkime derecesi (mertebesi): x+y=2+1=3x + y = 2 + 1 = 3. Sonuç: D şıkkı.
#18

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: B
Aşağıdakilerden hangisi ekzotermik (ısı veren) bir olaydır?
A
Suyun elektrolizi
B
Doğalgazın yanması
C
Buzun erimesi
D
İyot katısının süblimleşmesi
E
Kurşun(II) nitratın suda çözünmesi
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Donma, yoğuşma, gazların suda çözünmesi, yanma olayları ve nötralleşme tepkimeleri ekzotermiktir. 2. Su moleküllerinin elektrolizi veya erime endotermiktir. Doğalgazın yanması ise ekzotermiktir. Sonuç: B şıkkı.
#19

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: D
Aktifleşmiş kompleks ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A
Potansiyel enerji grafiğinin en yüksek noktasında yer alır.
B
Çok yüksek enerjili ve kararsız bir ara durumdur.
C
Düşük enerjili girenlerin çarpışmasıyla oluşur.
D
Kararlı bir ara üründür.
E
Ürünlere veya girenklere dönüşme eğilimindedir.
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Aktifleşmiş kompleks potansiyel enerji grafiğinin en tepesindeki (tepe noktası) kararsız ara durumdur. 2. Yüksek enerjili ve çok kararsızdır (11. derece eşik durumu). 3. Ürünlere ya da girenklere dönüşebilir. 4. D seçeneğinde 'Kararlı bir ara üründür' denilmesi yanlıştır, kararsızdır. Sonuç: D şıkkı.
#20

Kimya • Kimyasal Tepkimelerde Enerji & Hız

Doğru Cevap: C
Bir kimyasal tepkimenin hızı; \n I. Katalizör kullanımı, \n II. Sıcaklık artışı, \n III. Girenlerin miktarının (kütlesinin) artırılması \n faktörlerinden hangileriyle kesinlikle artırılabilir?
A
Yalnız I
B
Yalnız II
C
I ve II
D
II ve III
E
I, II ve III
Adım Adım Çözüm Analizi:
1. Katalizör kullanımı ve sıcaklık artışı tepkime hızını kesinlikle artırır. 2. Girenlerin miktarının (örneğin katı kütlesinin) artırılması homojen olmayan tepkimelerde hızı artırmayabilir (çünkü temas yüzeyi değişmezse hız değişmez). Dolayısıyla III kesin değildir. 3. Bu durumda I ve II kesinlikle artırır. Sonuç: C şıkkı.

İlgili YKS Kimya Testleri

Tümünü Gör
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı #2

20 SoruÇöz
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Maddenin Halleri ve Gazlar #2

20 SoruÇöz
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimyasal Türler Arası Etkileşimler #2

20 SoruÇöz
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimya Bilimi & Periyodik Sistem #2

20 SoruÇöz