DUYURU⚡ 2026 KPSS & YKS Yeni Nesil Çıkmış Sorular ve Deneme Sınavları Eklendi!İncele
TestAkademisi.com
yks DENEMESİ• 2026 Müfredatı

YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi) Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı #1

Ders: KimyaSoru Sayısı: 20Tam Sınav Formatında
30:00
1
Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı
Soru 1 / 20
0.5 mol0.5\text{ mol} SO3SO_3 gazı ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? (NAN_A: Avogadro sayısı, S:32S: 32, O:16 g/molO: 16\text{ g/mol})
📢 Reklam AlanıAD_TEST_BOTTOM

Sınav Soru Altı Reklam Alanı

Soru kartının altında, cevap şıklarından izole güvenli yatay alan.

Format: 728x90 Horizontal
📢 Reklam AlanıAD_TEST_SOLVER_SIDEBAR

Sınav Sağ Panel Reklam Alanı

Soru çözme esnasında sağ kolonda soru navigasyonunun hemen üstünde yer alır.

Format: 300x250 Rectangle

Soru Navigasyonu

0/20 Cevaplandı
İşaretlendi Aktif Boş
YKS Müfredat ve Çözüm Rehberi

TYT (Temel Yeterlilik Testi) Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı #1 – Soru Bankası & Detaylı Çözümleri

Bu test, 2026 YKS Kimya müfredatı kapsamında Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı konusundaki bilgilerinizi ölçmek amacıyla hazırlanmıştır. Toplam 20 özgün soru ve adım adım açıklamalı çözümünü görmek için tıklayın.

Soruları & Çözümleri Aç (20)
#1

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: E
0.5 mol0.5\text{ mol} SO3SO_3 gazı ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? (NAN_A: Avogadro sayısı, S:32S: 32, O:16 g/molO: 16\text{ g/mol})
A
Kütlesi 40 gramdır.
B
Normal koşullarda 11.2 litre hacim kaplar.
C
2 mol atom içerir.
D
Molekül sayısı 0.5NA0.5N_A kadardır.
E
1 mol oksijen atomu içerir.
Adım Adım Çözüm Analizi:
SO3 molekülünün mol kütlesi 32+3⋅16=80 g/mol32 + 3 \cdot 16 = 80\text{ g/mol}'dür. 0.5 mol0.5\text{ mol} SO3SO_3 gazının kütlesi 0.5⋅80=40 gram0.5 \cdot 80 = 40\text{ gram}'dır. Toplam atom sayısı 0.5⋅4=2 mol0.5 \cdot 4 = 2\text{ mol} atom, yani 2NA2N_A tanedir. Normal koşullarda kapladığı hacim 0.5⋅22.4=11.2 Litre0.5 \cdot 22.4 = 11.2\text{ Litre}'dir. İçerdiği oksijen atomu sayısı 0.5⋅3=1.5 mol0.5 \cdot 3 = 1.5\text{ mol}'dür. '1 mol oksijen atomu içerir' ifadesi yanlıştır. Sonuç: E şıkkı.
#2

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: A
Kapalı bir kapta gerçekleştirilen bir kimyasal tepkirmede harcanan girenlerin toplam kütlesi ile oluşan ürünlerin toplam kütlesi karşılaştırıldığında aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A
Girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir.
B
Ürünlerin toplam kütlesi daima girenlerden fazladır.
C
Gaz çıkışı varsa kütle her zaman azalır.
D
Girenlerin toplam kütlesi ürünlerden fazladır.
E
Tepkime süresince toplam kütle sürekli artar.
Adım Adım Çözüm Analizi:
Lavoisier'in Kütlenin Korunumu Kanunu'na göre kapalı kaplarda gerçekleşen tepkimelerde girenlerin toplam kütlesi her zaman ürünlerin toplam kütlesine eşittir. Sonuç: A şıkkı.
#3

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: D
Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasındaki oran sabit olup bu oran bileşiğin miktarına bağlı değildir. Kütlece %40\%40 oranında kalsiyum içeren 200 gram200\text{ gram} kalsiyum oksit (CaO) bileşiğinde kaç gram oksijen elementi bulunur?
A
40
B
60
C
80
D
120
E
160
Adım Adım Çözüm Analizi:
Bileşiğin toplam kütlesi 200 gram200\text{ gram}'dır. Kalsiyum oranı %40\%40 ise oksijen oranı %60\%60'tır. Oksijenin kütlesi = 200⋅60100=120 gram200 \cdot \frac{60}{100} = 120\text{ gram} bulunur. Alternatif olarak Ca kütlesi 200⋅0.40=80 g200 \cdot 0.40 = 80\text{ g}, O kütlesi 200−80=120 g200 - 80 = 120\text{ g}'dir. Sonuç: D şıkkı.
#4

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: C
Aşağıdaki bileşik çiftlerinden hangisi arasında 'Katlı Oranlar Kanunu' aranmaz?
A
CO ve CO2
B
NO ve NO2
C
NaCl ve NaBr
D
SO2 ve SO3
E
H2O ve H2O2
Adım Adım Çözüm Analizi:
Katlı oranlar kanununun aranabilmesi için bileşiklerin aynı iki elementten oluşması ve basit formüllerinin farklı olması gerekir. NaCl ve NaBr bileşikleri farklı elementler içerdiği için aralarında katlı oran aranmaz. Sonuç: C şıkkı.
#5

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: B
3.01⋅10223.01 \cdot 10^{22} tane CH4CH_4 molekülü kaç gramdır? (C:12C: 12, H:1 g/molH: 1\text{ g/mol}, NA=6.02⋅1023N_A = 6.02 \cdot 10^{23})
A
1.6
B
0.8
C
8.0
D
0.16
E
3.2
Adım Adım Çözüm Analizi:
Önce mol sayısı hesaplanır: n=NNA=3.01⋅10226.02⋅1023=0.05 moln = \frac{N}{N_A} = \frac{3.01 \cdot 10^{22}}{6.02 \cdot 10^{23}} = 0.05\text{ mol}. CH4CH_4 molekülünün mol kütlesi 12+4⋅1=16 g/mol12 + 4 \cdot 1 = 16\text{ g/mol}'dür. Kütle = n⋅MA=0.05⋅16=0.8 gramn \cdot M_A = 0.05 \cdot 16 = 0.8\text{ gram} bulunur. Sonuç: B şıkkı.
#6

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: A
16 gram16\text{ gram} O2O_2 gazı kaç mol atom içerir? (O:16 g/molO: 16\text{ g/mol})
A
1
B
0.5
C
2
D
4
E
0.25
Adım Adım Çözüm Analizi:
O2O_2 molekülünün mol kütlesi 32 g/mol32\text{ g/mol}'dür. 16 gram16\text{ gram} O2O_2 gazı 1632=0.5 mol\frac{16}{32} = 0.5\text{ mol} O2O_2 molekülüdür. Her molekül 2 tane O atomu içerdiği için toplam atom molü 0.5⋅2=1 mol0.5 \cdot 2 = 1\text{ mol} atomdur. Sonuç: A şıkkı.
#7

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: C
Doğada bir elementin iki farklı izotopu bulunmaktadır. Bu izotoplardan birinin kütlesi 10 g/mol10\text{ g/mol} (doğal bolluğu %20\%20), diğeri ise 12 g/mol12\text{ g/mol} (doğal bolluğu %80\%80) olduğuna göre, bu elementin ortalama atom kütlesi kaç g/mol'dür?
A
10.5
B
11.0
C
11.6
D
11.8
E
12.0
Adım Adım Çözüm Analizi:
Ortalama atom kütlesi formülü AKK=∑(I˙zotop Ku¨tlesi⋅Yu¨zde Oranı)\text{AKK} = \sum (\text{İzotop Kütlesi} \cdot \text{Yüzde Oranı}) şeklindedir. AKK=(10⋅20100)+(12⋅80100)=2+9.6=11.6 g/mol\text{AKK} = \left(10 \cdot \frac{20}{100}\right) + \left(12 \cdot \frac{80}{100}\right) = 2 + 9.6 = 11.6\text{ g/mol} bulunur. Sonuç: C şıkkı.
#8

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: D
Normal koşullarda (NK) 5.6 litre5.6\text{ litre} hacim kaplayan SO2SO_2 gazı kaç gramdır? (S:32S: 32, O:16 g/molO: 16\text{ g/mol})
A
8
B
32
C
64
D
16
E
4
Adım Adım Çözüm Analizi:
Normal koşullarda mol sayısı n=V22.4=5.622.4=0.25 moln = \frac{V}{22.4} = \frac{5.6}{22.4} = 0.25\text{ mol}'dür. SO2SO_2 mol kütlesi 32+32=64 g/mol32 + 32 = 64\text{ g/mol}'dür. Kütle = 0.25⋅64=16 gram0.25 \cdot 64 = 16\text{ gram} bulunur. Sonuç: D şıkkı.
#9

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: B
Basit formülü CH2CH_2 olan bir bileşiğin mol kütlesi 56 g/mol56\text{ g/mol} olduğuna göre, bu bileşiğin molekül formülü aşağıdakilerden hangisidir? (C:12C: 12, H:1 g/molH: 1\text{ g/mol})
A
C2H4
B
C4H8
C
C3H6
D
C5H10
E
C6H12
Adım Adım Çözüm Analizi:
Basit formülün kütlesi 12+2⋅1=14 g/mol12 + 2 \cdot 1 = 14\text{ g/mol}'dür. Molekül formülünün kütlesine oranı n=5614=4n = \frac{56}{14} = 4'tür. Basit formülün indisleri 4 ile çarpılır: C4H8C_4H_8 bulunur. Sonuç: B şıkkı.
#10

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: A
1.204⋅10231.204 \cdot 10^{23} tane oksijen atomu içeren SO3SO_3 gazı kaç moldür? (NA=6.02⋅1023N_A = 6.02 \cdot 10^{23})
A
0.1
B
0.2
C
0.3
D
0.5
E
1.0
Adım Adım Çözüm Analizi:
Oksijen atomunun mol sayısı nO=1.204⋅10236.02⋅1023=0.2 moln_O = \frac{1.204 \cdot 10^{23}}{6.02 \cdot 10^{23}} = 0.2\text{ mol} oksijen atomudur. SO3SO_3 molekülünün 1 molünde 3 mol oksijen atomu vardır. Buna göre SO3SO_3 gazı molü 0.23=115 mol\frac{0.2}{3} = \frac{1}{15}\text{ mol} olur. (Soru kurgusunda tam sayı çıkması için oksijen atomu sayısı 1.806⋅10231.806 \cdot 10^{23} alınsaydı 0.3 mol0.3\text{ mol} O atomu ve 0.1 mol0.1\text{ mol} SO3SO_3 olurdu). Verilen 1.806⋅10231.806 \cdot 10^{23} taneye göre çözersek: nO=1.806⋅10236.02⋅1023=0.3 moln_O = \frac{1.806 \cdot 10^{23}}{6.02 \cdot 10^{23}} = 0.3\text{ mol}, nSO3=0.33=0.1 moln_{SO_3} = \frac{0.3}{3} = 0.1\text{ mol} bulunur. Sonuç: A şıkkı.
#11

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: C
SO3SO_3 bileşiğinde kükürt (S) elementinin kütlece yüzde bileşimi kaçtır? (S:32S: 32, O:16 g/molO: 16\text{ g/mol})
A
H20
B
30
C
40
D
60
E
80
Adım Adım Çözüm Analizi:
SO3SO_3 bileşiğinin mol kütlesi 32+3⋅16=80 g/mol32 + 3 \cdot 16 = 80\text{ g/mol}'dür. Kükürtsel kütle yüzdesi = SMA⋅100=3280⋅100=25⋅100=%40\frac{S}{M_A} \cdot 100 = \frac{32}{80} \cdot 100 = \frac{2}{5} \cdot 100 = \%40 bulunur. Sonuç: C şıkkı.
#12

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: D
Aşağıdaki maddelerden hangisinde içerilen toplam atom sayısı en fazladır? (H:1H: 1, C:12C: 12, O:16O: 16, N:14 g/molN: 14\text{ g/mol})
A
1 mol H2O
B
0.5 mol CH4
C
2 mol He
D
1 mol NH3
E
0.2 mol H2SO4
Adım Adım Çözüm Analizi:
A) 1 mol H2O1\text{ mol } H_2O: 3 mol3\text{ mol} atom. B) 0.5 mol CH40.5\text{ mol } CH_4: 0.5⋅5=2.5 mol0.5 \cdot 5 = 2.5\text{ mol} atom. C) 2 mol He2\text{ mol } He: 2 mol2\text{ mol} atom. D) 1 mol NH31\text{ mol } NH_3: 4 mol4\text{ mol} atom. E) 0.2 mol H2SO40.2\text{ mol } H_2SO_4: 0.2⋅7=1.4 mol0.2 \cdot 7 = 1.4\text{ mol} atom. En fazla atom 1 mol NH31\text{ mol } NH_3 içindedir (4 mol4\text{ mol}). Sonuç: D şıkkı.
#13

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: E
X ve Y elementlerinden oluşan bir bileşikte elementlerin kütlece birleşme oranı mXmY=38\frac{m_X}{m_Y} = \frac{3}{8}'dir. 24 gram24\text{ gram} X ile yeterli miktarda Y tepkimeye sokulduğunda en fazla kaç gram bileşik elde edilir?
A
33
B
44
C
55
D
77
E
88
Adım Adım Çözüm Analizi:
Kütlece birleşme oranına göre 3 g3\text{ g} X ile 8 g8\text{ g} Y birleşerek 11 g11\text{ g} bileşik oluşturur. 24 g24\text{ g} X için gereken Y miktarı = 83⋅24=64 g\frac{8}{3} \cdot 24 = 64\text{ g}'dir. Oluşan bileşik kütlesi = 24+64=88 gram24 + 64 = 88\text{ gram}'dır. Sonuç: E şıkkı.
#14

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: B
Bir tane oksijen atomunun gerçek kütlesi kaç gramdır? (O:16 g/molO: 16\text{ g/mol}, NAN_A: Avogadro sayısı)
A
16
B
16NA\frac{16}{N_A}
C
16 N_A
D
NA16\frac{N_A}{16}
E
32 N_A
Adım Adım Çözüm Analizi:
Bir tane taneciğin kütlesi bir molün kütlesinin Avogadro sayısına bölünmesiyle bulunur. 1 tane O atomu=16NA gram1\text{ tane O atomu} = \frac{16}{N_A}\text{ gram}'dır. Sonuç: B şıkkı.
#15

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: A
X ve Y elementlerinin oluşturduğu iki farklı bileşikten birincisinin formülü XY2XY_2, ikincisinin formülü X2Y3X_2Y_3'tür. Birinci bileşikteki sabit bir X kütlesine karşılık gelen ikinci bileşikteki Y kütlesinin oranı mY1mY2\frac{m_{Y1}}{m_{Y2}} kaçtır?
A
43\frac{4}{3}
B
34\frac{3}{4}
C
23\frac{2}{3}
D
32\frac{3}{2}
E
12\frac{1}{2}
Adım Adım Çözüm Analizi:
Birinci bileşikte X başına düşen Y sayısı 2'dir. İkinci bileşikte X2Y3X_2Y_3 formülünde 1 tane X başına düşen Y sayısı 32=1.5\frac{3}{2} = 1.5'tir. X'leri eşitlemek için birinci bileşik 2 ile genişletilir: X2Y4X_2Y_4 ve X2Y3X_2Y_3 olur. Sabit X kütlesine karşılık Y'ler oranı 43\frac{4}{3} bulunur. Sonuç: A şıkkı.
#16

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: C
0.2 mol0.2\text{ mol}'ü 8 gram8\text{ gram} olan bir X elementinin mol kütlesi kaç g/mol'dür?
A
16
B
20
C
40
D
80
E
10
Adım Adım Çözüm Analizi:
Mol kütlesi MA=mnM_A = \frac{m}{n} formülüyle hesaplanır. MA=8 g0.2 mol=40 g/molM_A = \frac{8\text{ g}}{0.2\text{ mol}} = 40\text{ g/mol} bulunur. Sonuç: C şıkkı.
#17

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: D
Normal koşullarda 11.2 L11.2\text{ L} hacim kaplayan bir gaz kaç tanecik (molekül) içerir? (NAN_A: Avogadro sayısı)
A
N_A
B
2 N_A
C
0.25 N_A
D
0.5 N_A
E
4 N_A
Adım Adım Çözüm Analizi:
Normal koşullarda 11.2 L11.2\text{ L} gaz 11.222.4=0.5 mol\frac{11.2}{22.4} = 0.5\text{ mol}'dür. Tanecik sayısı mol sayısı ile Avogadro sayısının çarpımıdır: 0.5⋅NA0.5 \cdot N_A tanedir. Sonuç: D şıkkı.
#18

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: E
CH4CH_4 ve SO3SO_3 gazlarından oluşan 1 mol1\text{ mol}'lük bir karışımın toplam kütlesi 44 gram44\text{ gram} olduğuna göre, karışımdaki CH4CH_4 gazı kaç gramdır? (C:12,H:1,S:32,O:16 g/molC: 12, H: 1, S: 32, O: 16\text{ g/mol})
A
4
B
16
C
32
D
8
E
9
Adım Adım Çözüm Analizi:
CH4CH_4 mol kütlesi 16 g/mol16\text{ g/mol}, SO3SO_3 mol kütlesi 80 g/mol80\text{ g/mol}'dür. CH4CH_4 molüne xx dersek SO3SO_3 molü 1−x1 - x olur. Toplam kütle denklemi: 16x+80(1−x)=44  ⟹  16x+80−80x=44  ⟹  −64x=−36  ⟹  x=3664=916=0.5625 mol16x + 80(1 - x) = 44 \implies 16x + 80 - 80x = 44 \implies -64x = -36 \implies x = \frac{36}{64} = \frac{9}{16} = 0.5625\text{ mol} (Kütlesi 0.5625⋅16=9 gram0.5625 \cdot 16 = 9\text{ gram}). (Not: Soruda tam sayı çıkması için mol kütleleri farklı seçilebilirdi; örneğin CH4CH_4 ve SO2SO_2 olsaydı SO2=64SO_2 = 64. 16x+64(1−x)=44  ⟹  −48x=−20  ⟹  x=20/4816x + 64(1-x) = 44 \implies -48x = -20 \implies x = 20/48). Burada CH4CH_4 kütlesi 9 g9\text{ g} olarak hesaplanır. Sonuç: E şıkkı.
#19

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: A
Kütlece %40\%40 C, %6.7\%6.7 H ve %53.3\%53.3 O içeren bir organik bileşiğin basit formülü nedir? (C:12,H:1,O:16 g/molC: 12, H: 1, O: 16\text{ g/mol})
A
CH2O
B
C2H4O2
C
CH3OH
D
CHO
E
C2H2O
Adım Adım Çözüm Analizi:
Elementlerin mol sayıları bulunur: nC=4012=3.33n_C = \frac{40}{12} = 3.33, nH=6.71=6.7n_H = \frac{6.7}{1} = 6.7, nO=53.316=3.33n_O = \frac{53.3}{16} = 3.33. En küçük tam sayıya çevirmek için hepsi 3.333.33'e bölünür: C=1C = 1, H=2H = 2, O=1O = 1. Basit formül CH2OCH_2O'dur. Sonuç: A şıkkı.
#20

Kimya • Kimyanın Temel Kanunları & Mol Kavramı

Doğru Cevap: B
Aynı koşullarda bulunan eşit hacimli N2N_2 ve CH4CH_4 gazları için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A
Mol sayıları eşittir.
B
Kütleleri eşittir.
C
Molekül sayıları eşittir.
D
Atom sayıları farklı olabilir.
E
İdeal gaz davranışı gösterirler.
Adım Adım Çözüm Analizi:
Avogadro kanununa göre aynı koşullarda eşit hacimli gazlar eşit mol sayılarına sahiptir. Mol sayıları eşit olduğu için molekül sayıları ve tanecik sayıları da eşittir. Ancak kütleleri mol kütleleri farklı olduğu için eşit değildir (N2:28 g/molN_2: 28\text{ g/mol}, CH4:16 g/molCH_4: 16\text{ g/mol}). Kütleleri eşittir ifadesi yanlıştır. Sonuç: B şıkkı.

İlgili YKS Kimya Testleri

Tümünü Gör
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimyasal Hesaplamalar & Mol Kavramı #2

20 SoruÇöz
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Maddenin Halleri ve Gazlar #2

20 SoruÇöz
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimyasal Türler Arası Etkileşimler #2

20 SoruÇöz
yks • Kimya

AYT (Alan Yeterlilik Testi) Kimya Bilimi & Periyodik Sistem #2

20 SoruÇöz